Vitesse de réaction

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Chem/Reaction

Sec/5

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233 words

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2 minutes

Influencée par :

• Nature
  • Énergie d’activation (liens à briser)
  • Angle
  • Phase (solide < liquide < gazeux < aqueux)
• Température
• Concentration (gazeux et aqueux seulement)
• Surface de contact
  • Brassage
• Catalyseur / inhibiteur

[!abstract]+ Collision élastique
Collision des particles qui ne perd pas de l’énergie et qui n’entraîne pas la formation de produits

[!abstract]+ Collision efficace
Collision des particles à énergie suffisante et à angle approprié qui entraîne la formation de produits

[!abstract]+ Catalyseur / inhibiteur
Substance qui augmente / diminue la vitesse de réaction en y participant et en abaissant / haussant l’énergie d’activation. Le catalyseur n’est pas dans les produits finaux, donc peut être réutilisé, contrairement à l’inhibiteur.

[!abstract]+ Enzyme
Protéine catalysant qui rend possible la majorité des réactions dans les organismes vivants

Loi de vitesse de réaction

$$\begin{array}{rl}v& =k[A{]}^m[B{]}^n\dots \\ \text{où v}& \text{ est la vitesse de réaction en }\frac{mol}{L\cdot s}\\ k& \text{ est la constante de vitesse de réaction}\\ [A],[B]\dots & \text{ sont la concentration des réactifs en }\frac{mol}{L}\\ m,n\dots & \text{ sont l’ordre de réaction des réactifs}\end{array}$$

$k$ est influencé par la température et la nature.

Unité de $k$ varie selon l’ordre global de la réaction :

• 0 -> $mol/L\cdot s$
• 1 -> $s^{-1}$
• 2 -> $L/mol\cdot s$
• 3 -> $L^2/mo{l}^2\cdot s$

Contributors

Ajitani Hifumi

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